H2Oは、分子間力の違いにより、H2SEよりもはるかに高い沸点を持っています。 H2O分子は、強い分子間力である水素結合によって結合されます。水素結合は、分子内の水素原子が酸素や窒素などの高感動性原子に結合したときに発生します。電気陰性原子は、水素原子の電子雲をそれ自体に向けて引っ張り、水素原子に部分的な正電荷を生成します。この部分的な正電荷は、別の電気陰性原子に部分的な負電荷を引き付け、水素結合を形成します。
一方、H2SE分子は、分子間力がはるかに弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されます。ファンデルワールスの力は、2つの分子の電子雲が瞬間的に重複し、一時的な双極子を作成したときに発生します。これらの双極子はお互いを引き付け、ファンデルワールス力を形成します。
水素結合はファンデルワールス力よりもはるかに強い分子間力であるため、H2O分子はH2SE分子よりもはるかに密着しています。これは、H2O分子間の分子間力を破壊し、それらを沸騰させるためにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。したがって、H2Oの沸点は、H2SEの沸点よりもはるかに高くなっています。
水素結合に加えて、H2OとH2SEの沸点の違いは、分子量の違いにも起因する可能性があります。 H2Oの分子量は18 g/mol、H2SEの分子量は80 g/molです。分子が重いほど、分子間の分子間力を破壊し、沸騰させるために必要なエネルギーが増えます。したがって、より重いH2SE分子は、軽いH2O分子よりも沸点が高い。
