1。イオン結合：
イオン結合は、原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に形成され、ある原子から別の原子への電子の伝達につながります。これにより、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。例えば：
- ナトリウム（Na）および塩素（Cl）はイオン結合を形成してNaCl（塩化ナトリウム）を生成し、NAはClに電子を失い、Na+およびCl-イオンをもたらします。
2。共有結合：
共有結合は、原子が同様の電気陰性度を持ち、電子を完全に伝達するのではなく共有する場合に形成されます。このタイプの結合は、原子間の電気陰性度の違いが比較的小さい場合に発生します。共有結合は通常、非金属間または金属と非金属の間に見られます。例えば：
- 水素（H）と水素（H）は共有結合を形成してH2（ジヒドロゲン）を作成し、各原子は一方の電子を他の電子と共有します。
3。極性共有結合：
極性結合結合は、原子間の電気陰性度の違いが完全な電子伝達に十分に有意ではない場合に発生しますが、電子共有にわずかな不均衡を生み出すのに十分です。これにより、原子の部分的な電荷が生じ、より多くの電気陰性原子がわずかな負の電荷を獲得し、より少ない電気陰性原子がわずかな正電荷を持っています。例えば：
- 水素（H）および塩素（Cl）は、HCl（塩化水素）に極性共有結合を形成し、CLは電子に強い引力を発揮し、CLに部分的な負電荷とHに部分的な正電荷を作成します。
要約すると、要素は電気誘導性に基づいてイオンおよび共有結合を形成します。イオン結合は電子移動を伴い、イオンの形成をもたらしますが、共有結合は原子間の電子分配を伴います。電気陰性度のわずかな違いにより、電子の部分的な共有がある場合、極性共有結合が発生します。
