たとえば、水素（H2）と酸素（O2）の反応を考えて、水（H2O）を形成します。
2H2 + O2-> 2H2O
1モルのH2と1モルのO2がある場合、化学量論係数を使用して各反応物によって生成される水のモルを計算できます。
H2 =1モルH2 *からのH2Oのモル（2モルH2O / 2モルH2）=1モルH2O
O2 =1モルO2 *からのH2Oのモル（2モルH2O / 1モルO2）=2モルH2O
この場合、O2はH2（1モル）と比較してより多くの水（2モル）を生成します。したがって、H2はより少量の水を生成するため、制限反応物です。
したがって、反応物の質量が同じ場合、制限反応物は、バランスのとれた化学方程式の化学量論に基づいて生成物のモルが少ないものです。
