pv =nrt
ここで、pは圧力、vは体積、nはガスのモル数、rは理想的なガス定数、tは温度です。
STPでは、圧力は1大気（ATM）で、温度は0度（273.15ケルビン）です。理想的なガス定数Rは0.08206リットルATM /モルケルビンです。
密度（単位体積あたりの質量）を解決するために、理想的なガス法を再配置できます。
密度=質量 /ボリューム=（n *モル質量） / v
1モルの塩素ガス（CL2）があると仮定すると、Cl2のモル質量はモルあたり70.90グラムです。
STPでは、1モルのガスで占有されている体積は22.4リットル（モル容積）です。
これらの値を方程式に置き換えます。
密度=（1モル * 70.90グラムあたり1モル） / 22.4リットル=1リットルあたり3.17グラム
したがって、STPでの塩素ガスの密度は、1リットルあたり3.17グラムです。
