ΔS°=σns°（製品） - σms°（反応物）
ここで、ΔS°は標準エントロピー変化であり、Nは各生成物の化学量論係数、Mは各反応物の化学量論係数、S°は各種の標準エントロピーです。
与えられた反応については、標準のエントロピーの変化は次のとおりです。
ΔS°=[3s°（o2（g））] - [2s°（o3（g））]]
O2（g）（205.1 j/mol・k）およびO3（g）（238.9 j/mol・k）の標準エントロピー値を使用して、エントロピーの変化を計算できます。
ΔS°=[3×205.1 j/mol・k] - [2×238.9 j/mol・k] =-67.5 j/mol・k
ΔS°の負の値は、システムのエントロピーが減少することを示しています 反応が進むにつれて。これは、反応が分子のより秩序化された配置につながり、可能な微小状態が少ないことを意味します。
