ただし、極端に高温や特定の化学反応などの極端な条件下では、水素がその電子を失い、正のイオンを形成することが可能です。これが起こると、水素原子は水素陽イオンまたはプロトン（H+）になります。
たとえば、強い酸化剤の存在下や高エネルギー放射線の影響下で、水素はイオン化を受ける可能性があります。これは、水素が陽イオンを形成する化学反応の例です。
NAH（水素化ナトリウム） + H2SO4（硫酸）→NaHSO4（硫酸ナトリウム） + H2（水素ガス）
この反応では、水素化ナトリウムは、硫酸に存在する高電気硫酸イオン（SO42-）に電子を失います。その結果、水素化ナトリウムの水素は水素陽イオン（H+）になります。
さらに、太陽や他の星などの高温環境では、激しい熱と放射のために水素原子が電子を剥がすことができます。恒星の核合成として知られるこのプロセスは、イオン化された水素ガスまたは血漿の形成につながります。
要約すると、水素は通常、その電子を共有して共有結合を形成しますが、強力な酸化剤、高エネルギー放射、または極端な温度を含む特定の状況下で電子を失い、正のイオン（H+）になる可能性があります。
