化学反応のエンタルピー変化は、一定の圧力で反応によって吸収または放出される熱の量です。反応のエンタルピーの変化が陽性の場合、反応は吸熱性であり、熱は周囲から吸収されます。反応のエンタルピー変化が陰性である場合、反応は発熱性であり、熱は周囲に放出されます。
化学反応のエントロピー変化は、反応中のシステムの障害の程度の変化です。反応のエントロピーの変化が陽性の場合、反応は自発的であり、外部エネルギー源を必要とせずに発生します。反応のエントロピーの変化が陰性である場合、反応は非分類であり、外部エネルギー源を必要とせずには発生しません。
化学反応のギブス自由エネルギーの変化は、反応中に機能するために利用できるエネルギーです。ギブスの自由エネルギーの反応の変化が陰性である場合、反応は自発的であり、外部エネルギー源を必要とせずに発生します。ギブスの自由エネルギーの反応の変化が陽性である場合、反応は非分類であり、外部エネルギー源を必要とせずには発生しません。
要約すると、化学的反応は、化学結合の破壊と形成を伴うため、常にエネルギーの変化を伴います。化学反応中に吸収または放出されるエネルギーの量は、壊れて形成された化学結合の強度に依存します。エンタルピーの変化、エントロピーの変化、および化学反応のギブス自由エネルギーの変化はすべて、反応が自発的であるか非相続であるかを決定する重要な要因です。
