1。分子間力： 硫黄は、共有結合によって一緒に保持される元素の形でS8が環として存在します。これらの共有結合は、塩素分子（CL2）の間に存在する分子間力（ファンデルワールス力）よりも強い。硫黄の分子間力が強いほど、物質を溶かすために克服するためにより多くのエネルギーが必要であり、より高い融点をもたらします。
2。分子量： 硫黄（S8）の分子量は256.5 g/molで、塩素（Cl2）の分子量は70.9 g/molです。硫黄のより重い分子量は、分子間の結合を破るためにより多くのエネルギーが必要であり、より高い融点につながることを意味します。
3。結晶構造： その固体状態では、硫黄は斜方膜結晶構造を形成し、S8リングは効率的に梱包し、硬い格子を形成します。一方、塩素は分子結晶構造を形成し、そこではCl2分子が弱い分子間力によって一緒に保持されます。硫黄のより安定した硬い結晶構造は、その高い融点に寄与します。
要約すると、塩素と比較してより強い分子間力、高分子量、および硫黄のより安定した結晶構造は、塩素（-101.5°C）と比較して硫黄（115.21°C）の融点（115.21°C）をもたらします。
