Van't Hoff因子（I）は、物質が溶媒に溶解すると解離する粒子の数の尺度です。 NaClの場合、i =2はNa+およびCl-イオンに分離されているためです。 KNO3の場合、I =2はK+およびNO3-イオンに分離するためです。
溶液の沸点の高さと凍結点のうつ病は両方とも衝突特性です。つまり、それらは化学的性質ではなく溶液中の粒子の数に依存します。沸点標高（∆TB）および凍結点うつ病（∆TF）は、次の方程式で与えられます。
∆tb =kb * m * i
∆tf =kf * m * i
KBは沸点の標高定数であり、KFは凍結点うつ病定数であり、Mは溶液のモル（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）、IはVan't Hoff因子です。
1 M NaClは0.5 m KNO3よりも高いVan't Hoff因子を持っているため、沸点の標高と凍結点のうつ病が大きくなります。したがって、1 m NaClの蒸気圧は0.5 m KNO3の蒸気圧よりも低くなります。
要約すると、1 m NaClの蒸気圧が0.5 m KNO3の蒸気圧力よりも低いという声明は正しくありません。 1 m NaClの蒸気圧は、その高いVan't Hoff因子のために実際に高くなります。
