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溶液は、硫酸アンモニウムを十分な水に溶解することにより調製されます。100.0mLのストック溶液A 12.00サンプルを作成しました。

ステップ1:12.00 mlのストック溶液a。で硫酸アンモニウムのモルを計算する

これを行うには、ストック溶液Aの濃度Aとサンプルの量を使用してください。

$$ molarity =\ frac {moles} {liters} $$

$$ moles =molarity \ timesリットル$$

$$ n =\ frac {(13.3g/132.14 g/mol)} {0.1l} $$

$$ n =0.1 \ mol/l $$

$$ moles \ of \ nh_4so_4 \ in \ 12.00 \ ml =(0.1000 mol/l)\ times(12.00 ml)=0.001200 \ mol $$

ステップ2:12.00mlのサンプルを追加した後、溶液の総体積を計算します。

総体積は57.00 ml + 12.00 ml =69.00 mlです

ステップ3:希釈溶液中の硫酸アンモニウムの新しい濃度を計算します。

新しい濃度は、式を使用して計算できます。

$$ M_1V_1 =M_2V_2 $$

M1は元の濃度、V1は元の体積、M2は新しい濃度、V2は新しい容量です。

$$(0.1000 mol/l)\ times(100.0 ml)=m_2 \ times(69.00 ml)$$

$$ m_2 =\ frac {(0.1000 mol/l)\ times(100.0 ml)} {69.00 ml} =0.0725 mol/l $$

したがって、希釈溶液中の硫酸アンモニウムの新しい濃度は0.0725 mol/Lです。

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