これを行うには、ストック溶液Aの濃度Aとサンプルの量を使用してください。
$$ molarity =\ frac {moles} {liters} $$
$$ moles =molarity \ timesリットル$$
$$ n =\ frac {（13.3g/132.14 g/mol）} {0.1l} $$
$$ n =0.1 \ mol/l $$
$$ moles \ of \ nh_4so_4 \ in \ 12.00 \ ml =（0.1000 mol/l）\ times（12.00 ml）=0.001200 \ mol $$
ステップ2：12.00mlのサンプルを追加した後、溶液の総体積を計算します。
総体積は57.00 ml + 12.00 ml =69.00 mlです
ステップ3：希釈溶液中の硫酸アンモニウムの新しい濃度を計算します。
新しい濃度は、式を使用して計算できます。
$$ M_1V_1 =M_2V_2 $$
M1は元の濃度、V1は元の体積、M2は新しい濃度、V2は新しい容量です。
$$（0.1000 mol/l）\ times（100.0 ml）=m_2 \ times（69.00 ml）$$
$$ m_2 =\ frac {（0.1000 mol/l）\ times（100.0 ml）} {69.00 ml} =0.0725 mol/l $$
したがって、希釈溶液中の硫酸アンモニウムの新しい濃度は0.0725 mol/Lです。
