* 触媒が低い活性化エネルギー： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することにより、化学反応を高速化します。それらは反応では消費されず、繰り返し使用できます。
* 温度は反応速度を上げます： 温度は分子の運動エネルギーを増加させ、より頻繁に衝突し、反応を成功させる可能性が高くなります。ただし、温度自体は新しい反応経路を提供しません。
このように考えてみてください：
* 触媒： 山を通るトンネルを想像してください。反対側に到達するのが簡単になりますが、それでも同じ旅です。
* 温度： 山を越えて車の速度を上げることを想像してみてください。これにより、反対側に到達するようになりますが、まだ山を越えなければなりません。
ただし、温度は化学反応の重要な要因になる可能性があります：
* 最適温度： すべての反応には、速度が最大化される最適な温度があります。この温度の下では、反応が遅く、それ以上に分子が分解する可能性があります。
* 活性化エネルギー： 温度は、反応が発生するために必要な活性化エネルギーに直接関連しています。より高い温度がより多くのエネルギーを提供するため、活性化エネルギー障壁を克服しやすくなります。
要約：
* 温度は反応速度を上げますが、触媒ではありません。
* 触媒は新しい反応経路を提供しますが、温度は既存の経路の速度に影響します。
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