* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。これにより、水は塩や砂糖などの他の極性分子と相互作用して溶解することができます。
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成し、極性分子を溶解する能力にも寄与します。
* 高誘電率： 水には誘電率が高いため、溶質中のイオン間の静電力を弱めるため、それらが分離して溶解しやすくなります。
ただし、水はすべてを溶解しません：
* 非極性分子： 水は、油や脂肪などの非極性分子の溶媒が不十分です。これらの分子は、水の極性分子と相互作用できる電荷分離を欠いています。
* いくつかのイオン化合物： 塩化銀のような特定のイオン化合物は、水に非常に溶けやすいです。
したがって、水はすべてではなく、多くのことに適した溶媒です。 水は普遍的な溶媒ではなく、汎用性の高い溶媒であると言う方が正確です。
