1。極性：
* 水分子は極性です： それらは、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水は積極的および負に帯電したイオンと分子の両方と相互作用することができます。
2。水素結合：
* 強い水素結合： 水分子は、互いに、他の極性分子と強い水素結合を形成します。これにより、水がイオン化合物を結合して結合を引き離し、溶解することができます。
3。高誘電率：
* 水の高誘電率： 水はイオン間の静電力を弱め、イオンを分離して溶解しやすくします。
4。凝集と接着：
* 粘着性および接着特性： 水分子は互いに引き付けられ（凝集）、他の物質（接着）に引き付けられます。これらの特性により、水は空間に浸透し、分子と相互作用することができます。
水のソルベンシーの例：
* 塩（NaCl）： 水は、ナトリウムイオンと塩化物イオンを極性分子で囲み、それらを引き離します。
* 砂糖（C12H22O11）： 水は、砂糖分子と水素結合を形成することにより砂糖を溶解し、砂糖構造内の結合を弱めます。
* 酸素と二酸化炭素： 溶解性が低い一方で、これらのガスはまだ水に溶解しており、水生寿命に重要です。
重要な注意： すべてが水に溶けるわけではありません。脂肪や油などの物質は非極性であり、水に容易に溶けません。
要約： 極性、水素結合、高誘電率、粘着性/接着力の水のユニークな特性により、多種多様な物質の強力な溶媒となり、「ユニバーサル溶媒」のタイトルを獲得します。
