* 極性の説明： 水分子は、水素原子よりも酸素原子の電気陰性度が高いため、曲がった形をしています。これにより、酸素の近くに部分的な負電荷が生じ、水素の近くに部分的な正電荷が生成されます。この不均一な電荷分布により、水は極分子になります。
* 極性がどのように役立つか：
* 溶解イオン化合物： 水はイオン化合物を簡単に溶解できます（塩、NaClなど）。水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を引き付けますが、負の端は正に帯電したナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。この相互作用はイオン結合を破壊し、イオンを水分子に囲まれ、塩を効果的に溶解することを可能にします。
* 極性分子の溶解： 水も砂糖（C12H22O11）などの他の極性分子を溶解することもできます。水中の部分電荷は、糖分子の部分的な電荷と相互作用し、水素結合を形成し、砂糖を溶解させます。
ただし、次のことに注意することが重要です。
* 真のユニバーサル溶媒ではありません： 水は非常に優れた溶媒ですが、すべてを溶解しません *。水の極性によって反発される油や脂肪のような非極性物質を溶解することはできません。
* その他の要因： 水の溶媒特性は、温度、圧力、他の分子の存在などの他の要因の影響を受けます。
結論として、水の極性は多くの物質にとって優れた溶媒となる重要な要因ですが、すべての人にとって真のユニバーサル溶媒ではありません。
