これが方程式です：
co2（g） + h2o（l）⇌H2co3（aq）⇌H +（aq） + hco3-（aq）
それを分解しましょう：
* co2（g）： 代謝の廃棄物である二酸化炭素ガスは、血液に溶けます。
* h2o（l）： 反応が起こる溶媒である水。
* H2CO3（AQ）： CO2が水と反応すると形成された炭酸。
* h+（aq）： 酸性度に寄与する水素イオン。
* hco3-（aq）： 緩衝液として機能し、過剰なH+イオンを吸収する重炭酸イオン。
バッファの仕組み：
1。血液が酸性になったとき（H+の増加）：
- 重炭酸イオン（HCO3-）は過剰なH+イオンと反応して、炭酸酸（H2CO3）を形成します。このプロセスにより、H+イオンが除去され、酸性度が低下します。
2。血液が塩基性になると（H+が減少）：
- 炭酸酸（H2CO3）は解離し、H+イオンと重炭酸イオン（HCO3-）を放出します。このプロセスはH+イオンを放出し、酸性度を高めます。
バッファの重要性：
重炭酸塩緩衝液システムは、7.35〜7.45の狭い範囲内で血液pHを維持します。これは不可欠です：
* 酵素活性： 多くの酵素は、特定のpHで最適に機能します。
* 細胞関数： セルは、重要なプロセスを実行するために安定した環境を必要とします。
* 全体的な健康： 正常なpH範囲からの逸脱は、アシドーシス（低pH）またはアルカローシス（高いpH）を引き起こし、さまざまな健康問題を引き起こす可能性があります。
注： 重炭酸バッファー方程式は、複雑なシステムの単純化された表現です。他の緩衝液も、タンパク質やリン酸イオンを含む血液pHの維持に寄与します。
