1。塩水の基本
* 塩（NaCl）： 塩は水に溶け、その成分イオンに分解します：正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）。
* 水（H2O）： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端とわずかに負の端があります。この極性により、イオンを引き付けて囲み、溶解し続けることができます。
2。蒸発
* 水分子が逃げる： 水が蒸発すると、水分子は液体状態から自由になり、空気中の水蒸気になるのに十分なエネルギーを獲得します。
* イオンが残されています： イオン（Na+およびCl-）ははるかに重く、水分子よりも互いに強い魅力を持っているため、水蒸気で逃げるのに十分なエネルギーがありません。
3。結果：塩の結晶化
* 濃度の増加： 水が蒸発すると、残りの水中のイオンの濃度が増加します。
* 結晶層： 最終的に、イオンの濃度が非常に高くなるため、それらの間の引力は溶液中に保持されている力を克服します。 イオンは一緒になり始め、塩結晶である定期的な繰り返し構造を形成し始めます。
要約： 塩水が蒸発すると、水分子は蒸気として逃げ、溶存イオンを残します。 これらのイオンは、再組み立てして固体塩結晶を形成します。
