その理由は次のとおりです。
* 電子構成： ハロゲンは、周期表のグループ17（VIIA）にあります。それらには、7つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8原子価電子を備えた安定した電子構成を実現します（オクテットルール）。
* 反応性： オクテットを達成するために、ハロゲンは容易に1つの電子を獲得します。これにより、彼らは非常に反応性が高く、ハロゲン化と呼ばれる陰イオンを形成する傾向があります。
例： 塩素（Cl）には7つの原子価電子があります。 1つの電子を獲得すると、8電子の完全なオクテットを持つ塩化物イオン（Cl-）になります。
キーポイント： 電子を獲得する傾向は、非金属としてのハロゲンの決定的な特徴です。
