原子の電気陰性度の違いがある場合、結合は極性です 1.7よりも 1つの原子がそれ自体に向かって電子を描いています。
その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 電気陰性度が高い原子は、電子を自分に近づけます。
* 極結合： 2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合、電子は均等に共有されません。これにより、電気陰性度の低い原子に部分的な正電荷が生成され、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が生成されます。
* 1.7しきい値： 1.7値は一般的に引用されているガイドラインですが、厳格なカットオフではないことを理解することが重要です。 一部のソースは、わずかに異なる値を使用しています。 重要な点は、電気陰性度の大きな違いがより極性結合につながることです。
例：
水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これにより極性が生成され、酸素は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、各水素は部分的な正電荷（Δ+）を有することがあります。
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