その理由は次のとおりです。
* 価電子： 炭素には4つの価電子があります。
* 債券： 炭素は通常、4つの共有結合を形成し、それが結合する各原子と1つの電子を共有します。
* 正式な電荷計算： 正式な料金は次のように計算されます。
*正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2 *結合電子）
*カーボンの場合、これは4-0-（1/2 * 8）=0になります
ただし、炭素は、次のような特定の状況で正式な料金を請求することができます。
* カルボーゼーション： これらは、電子の損失により炭素に対して正の正式な電荷を獲得しています。
* カルバニオン： これらは、電子の獲得による炭素に対して負の正式な電荷を持っています。
正式な電荷は単なる理論的価値であり、分子の実際の電荷分布はより複雑であることに注意することが重要です。
