1。バランスの取れた化学式を書きます：
亜鉛（Zn）と硫黄（S）の間の反応は、硫化亜鉛（ZNS）を生成します。
Zn + S→Zns
2。各反応物のモル質量を計算します：
* Zn：65.38 g/mol
* S：32.06 g/mol
3。各反応物のモルを計算します：
* Zn =（25 g） /（65.38 g / mol）=0.383 molのモル
* s =（300 g） /（32.06 g / mol）=9.35 molのモル
4。制限反応物を決定します：
制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成された製品の量を指示します。 これを理解するには、バランスのとれた方程式のモル比を比較する必要があります。
*バランスの取れた方程式は、ZnとSの間の1：1モル比を示しています。これは、Znの1モルごとに平均があり、完全に反応するには1モルのSが必要です。
0.383モルのZnと9.35モルのSがあるため、必要以上に多くの硫黄があることがわかります。 したがって、亜鉛（Zn）は制限反応物です 。
5。過剰反応物の質量を計算します：
過剰反応物（硫黄）の質量を見つけるには、まず、制限反応物（亜鉛）と反応するために必要な硫黄の量を判断する必要があります。
*必要なsのモル=0.383モルZn *（1モルS / 1モルZn）=0.383モルs
これで、必要な硫黄の質量を計算できます。
* sの質量=0.383モル * 32.06 g/mol =12.27 g
最後に、過剰な硫黄の質量を計算します。
*過剰s =300 g（初期）-12.27 g（必要）= 287.73 g
回答： 質量過剰反応物は、硫黄の 287.73 gです 。
