1。半分反応を特定します
* 還元（カソードで）： na⁺（aq） +e⁻→na（s）
* 酸化（アノードで）： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとに標準削減電位（E°）を見つける必要があります。これらは通常、標準削減電位の表にあります。
* na⁺（aq） +e⁻→na（s） E°=-2.71 v
* zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s） E°=-0.76 v
3。細胞全体のポテンシャル（E°セル）を決定します
* 細胞反応の場合、酸化半反応の還元電位は逆転します。 これは、亜鉛半反応の標準削減電位の負を使用することを意味します。
* 細胞全体の電位は、として計算されます
e°cell =e°（還元） + e°（酸化）
E°Cell =-2.71 V +（+0.76 V）
E°Cell =-1.95 v
結論
ナトリウムが減少し、亜鉛が酸化される細胞の総還元電位は -1.95 V 。 この負の値は、反応が自発的ではないことを示しています 標準条件下で。
