電子シェルとサブシェル
* 電子シェル： これらは、原子の核の周りの同心円と考えてください。それらは異なるエネルギーレベルを表しています。シェルが核に近いほど、エネルギーレベルが低くなります。
* サブシェル： 各シェル内には、エネルギーレベルがわずかに異なるサブシェル（S、P、D、F）があります。 電子はこれらのサブシェルを特定の順序で満たします。
ヘリウム（彼）：
* 原子番号： 2（2つの陽子と2つの電子があることを意味します）
* 電子構成： 1S²
* 説明： ヘリウム内の電子の両方が、最初のシェル（n =1）とそのシェル内の最低エネルギーサブシェル、「S」サブシェルを占有します。 「S」サブシェルは、最大2つの電子を保持できます。
リチウム（li）：
* 原子番号： 3（3つの陽子と3つの電子があることを意味します）
* 電子構成： 1S²2S¹
* 説明： ヘリウムのように、2つの電子が最初のシェル（1S²）を満たします。 3番目の電子は、次のより高いエネルギーレベル、2番目のシェル（n =2）とその「S」サブシェル（2S¹）に移動する必要があります。
重要なポイント：
電子は、エネルギーを増やす順にシェルとサブシェルを占有します。ヘリウムの2つの電子は最初のシェルにぴったりとフィットしますが、リチウムの3番目の電子は、最初のシェルがいっぱいであるため、2番目のシェルに移動する必要があります。
