溶解：
1。イオン化： ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンをNaCl結晶格子の塩化ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを保持している強力な結合は、極水分子によって破壊されます。
2。水分補給： 水分子（水素）の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。この魅力は、イオンの周りに水分補給シェルを形成し、結晶格子から効果的に引き離します。
3。解離： 水分補給プロセスが続くと、Na+およびCl-イオンは水分子に完全に囲まれ、互いに分離し、溶液中を自由に移動できるようになります。このプロセスは解離と呼ばれます。
結果：
* NaClは水に溶け、均質溶液を形成します。
*溶液は、遊離イオン（Na+およびCl-）が存在するため、電気を導入します。
*水はわずかに塩辛くなります。
重要な注意：
*溶解プロセスは吸熱反応であり、周囲からの熱を吸収することを意味します。これが、塩を水に加えると凍結点を下げて沸点を上げることができる理由です。
*すべての塩が同じ程度に水に溶けているわけではありません。塩の溶解度は、温度、イオン結合の強度、溶媒の極性などの因子に依存します。
