1。イオンサイズと電荷密度：
* li+はna+：よりも小さい イオンは小さい電荷密度が高くなります（単位体積あたりの電荷）。これにより、LICLのイオン間の静電魅力が強くなります。
* cl-は両方の化合物で同じサイズです： アニオンのサイズは、電荷密度の差を大幅に変えません。
2。偏光：
* li+は、Na+：よりも分極可能です 偏光とは、隣接イオンの電界によってイオンの電子雲が歪むことができる容易さを指します。一般に、より小さなイオンは分極性が低くなります。
3。格子エネルギー：
* liclのnaclよりも格子エネルギーが低い： 格子エネルギーは、1モルのイオン化合物をその気体イオンに分離するために必要なエネルギーです。それは、イオン間の静電引力の強度に直接関係しています。
4。共有キャラクター：
* liclは、NaCl：よりも高い共有特性を持っています Li+のサイズが小さく、電荷密度が高いため、Li-Cl結合はより高い程度の共有特性を持ち、イオン相互作用を弱め、融点を低下させます。
要約：
NaClのNa+と比較して、LICLでのLi+のサイズが小さく、電荷密度が高くなります。
* LICL格子内のより強力な静電引力、しかし
* Li+の偏光が大きいため、安定性の低い格子につながります。
結合された効果は、LICLの格子エネルギーが低いため、NaClよりも融点が低くなります。
