* 分散力 分子内の電子分布の一時的な変動から生じる一時的な弱い魅力です。
* 大きな分子 より多くの電子とより大きな表面積があると、分散力が強くなります。これは、より大きな一時的な双極子を形成できるためです。
各分子を分析しましょう。
* co2（二酸化炭素）： サイズが小さく、非極性の性質があるため、分散力が比較的弱い線形分子。
* n2（窒素ガス）： CO2と同様に、分散力が弱い小さな非極性分子です。
* C2H6（エタン）： 小さな炭化水素ですが、それでもCO2またはN2よりも大きく、分散力がわずかに強くなります。
* C8H18（オクタン）： かなりの数の電子と大きな表面積を持つ大きな炭化水素。これにより、与えられた分子間で最も強い分散力が生じます。
要約すると、分子が大きくなり、電子が多いほど分散力が強くなります。
