1。電気陰性の差： イオン結合は通常、電気陰性度に有意な差を持つ原子間に形成されます。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 金属 電気陰性度が低く、電子を失う傾向があります。
* 非金属 電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向があります。
2。電子伝達： 金属原子（ナトリウムのような）が非金属原子（塩素など）と相互作用すると、金属原子は1つ以上の電子を失い、最も近い貴族と同様の安定した電子構成を実現します。非金属原子は、失われた電子を獲得して、安定した貴重なガス構成も達成します。
3。イオン形成： 電子を失った金属原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。電子を獲得した非金属原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
4。静電引力： 反対の電荷が引き付けられ、陽イオンと陰イオンの間に強い静電力が生じます。この魅力は、イオン化合物として知られる硬い結晶構造にイオンを一緒に保持します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。この電子を失うと、Neon（NE）のような安定した電子構成が得られます。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得すると、Argon（AR）のような安定した電子構成が得られます。
ナトリウムは1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素は1つの電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）を作り出します。
キーポイント：
*電子の移動により、完全な外側の電子シェルを備えたイオンが安定しています。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物の強い結合の原因です。
*イオン化合物は通常、イオン間の強い静電力のため、室温で固体です。
他のイオン化合物の例を探りたい場合はお知らせください！
