その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* グループトレンド： 同じグループ内の要素には、同じ数の価電子があります。たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素には1つの価電子があり、グループ17（ハロゲン）のすべての元素には7つの原子価電子があります。
* 化学挙動： 価電子の数は、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定し、同様の化学的特性につながります。
例：
* リチウム（li） およびナトリウム（Na） 、両方ともグループ1には、1つの価電子があります。これにより、彼らは非常に反応性が高まり、その電子を失い、+1イオンを形成し、イオン結合に関与することに熱心になります。
* フッ素（f） および塩素（cl） 、両方ともグループ17には、7つの価電子があります。それらは、安定したオクテットを達成し、イオン結合にも関与する-1イオンを形成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
したがって、価電子電子の数は、周期表のグループ内の元素の同様の化学的特性を駆動する重要な要因です。
