1。原子は再配置され、破壊されません：
- 化学反応には、原子間の化学結合の破壊と形成が含まれます。
- 原子自体は変わらないままです。それらは単に再配置して新しい分子を形成します。
2。総質量は一定のままです：
- 反応物の総質量（出発材料）は、製品の総質量（形成された物質）に等しくなければなりません。
- これは、反応前に存在する原子の数と種類が、反応後に存在する原子の数と種類に等しくなければならないためです。
3。化学式のバランス：
- 化学式は、化学反応の象徴的な表現を表します。
- 質量の保存法則は、反応物側の各タイプの原子の数が製品側の各タイプの原子の数に等しいことを保証するために使用されます。このプロセスは、方程式のバランスと呼ばれます。
例：
水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）と水を生成する反応（H2O）：
2 H2 + O2→2 H2O
- 反応物：4つの水素原子（2 x 2）および2つの酸素原子（1 x 2）。
- 生成物：4つの水素原子（2 x 2）および2つの酸素原子（1 x 2）。
ご覧のとおり、各タイプの原子の数は方程式の両側で同じであり、質量の保存を示しています。
化学への影響：
* 製品収量の予測： 質量の保存法則は、特定の量の反応物から予想される製品の量を予測するのに役立ちます。
* 化学量論の理解： 反応物と生成物の定量的関係の研究である化学量論は、質量の保存に大きく依存しています。
* 開発化学プロセスの開発： 反応で質量がどのように保存されているかを理解することは、さまざまな業界で化学プロセスを設計および最適化するために不可欠です。
例外：
質量の保存法則は、ほとんどの通常の化学反応に当てはまります。ただし、質量をエネルギーに変換できる核反応には適用されません（アインシュタインの有名な方程式E =MC²で説明されています）。
