1。反応を理解する
その要素からのアンモニア（NH₃）の形成は、次のバランスのとれた化学式で表されます。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
2。ギブス自由エネルギー方程式
反応のギブス自由エネルギー変化（ΔG）は、次の方程式を使用して計算されます。
Δg=Δh -tδs
どこ：
* Δg ギブス自由エネルギーの変化（KJ/mol）
* Δh エンタルピーの変化です（KJ/mol）
* t ケルビン（k）の温度です
* Δs エントロピーの変化（J/mol・k）
3。 必要な熱力学的データを収集します
25°C（298 K）での反応には、次の熱力学的データが必要です。
* ΔH°F（nh₃） ：アンモニアの形成の標準的なエンタルピー（テーブルまたはオンラインで見上げると、通常は-46 kJ/mol前後です）
* ΔH°F（n₂）およびΔH°f（h₂） ：標準状態の元素の形成の標準エンタルピー（両方とも0 kJ/molです）
* ΔS°（nh₃） ：アンモニアの標準エントロピー（テーブルまたはオンラインで検索）
* ΔS°（n₂）およびΔs°（h₂） ：窒素と水素の標準エントロピー（テーブルまたはオンラインで検索）
4。反応についてΔHとΔSを計算します
* Δh ：反応のエンタルピーの変化（ΔH°）は、形成の標準エンタルピーを使用して計算されます。
ΔH°=[2 *ΔH°F（nH₃）] - [ΔH°F（n₂） + 3 *ΔH°f（h₂）]]
* Δs ：反応のエントロピーの変化（ΔS°）は、標準のエントロピーを使用して同様に計算されます。
ΔS°=[2 *ΔS°（nh₃）] - [ΔS°（n₂） + 3 *ΔS°（h₂）]]
5。 Δgを計算します
ΔH、ΔS、およびt（298 k）に対して得た値をギブス自由エネルギー方程式に置き換えます。
Δg=Δh -tδs
重要なメモ
* 標準条件： この計算で使用される値（ΔH°F、ΔS°）は通常、標準値であり、標準条件（298 Kおよび1 ATM）で測定されます。
* 単位： すべてのユニットが一貫していることを確認してください（ΔHの場合はKJ、ΔSのj、tのk）。必要に応じてKJとJの間で変換する必要がある場合があります。
* 陰性Δg： ΔGの負の値は、特定の条件下で反応が自発的（好まれている）ことを示しています。
例：
次の標準的な熱力学的値を見つけると仮定しましょう。
*ΔH°F（nh₃）=-46 kJ/mol
*ΔS°（nh₃）=192 j/mol・k
*ΔS°（n₂）=191 j/mol・k
*ΔS°（h₂）=131 j/mol・k
上記の手順に従って、ΔH、ΔS、およびΔGを計算できます。 計算に一貫したユニットを使用することを忘れないでください！
エンタルピーと形成のエントロピーの特定の値がある場合は、私にお知らせください。そうすれば、完全な計算を提供できます。
