その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 原子が化学結合内で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の違いは、結合のタイプを決定する重要な要因です。
* イオン結合： 電気陰性度の大きな違い（通常1.7を超える）は、1つの原子が他の原子から効果的に電子を採取し、イオンの形成とそれらの間に静電引力をもたらします。
* 共有結合： 電気陰性度のわずかな違い（通常1.7未満）は、原子間の電子の共有につながります。
* 非極性共有結合： 非常に類似した電気陰性度の値による電子の等しい共有。
* 極性共有結合： 電気陰性度の中程度の違いによる電子の不均等な共有。
結合に役割を果たすが、主要な決定要因ではない原子の他の特性：
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。これは、イオン結合により関連しています。
* 電子親和性： 電子が中性原子に追加されるときのエネルギーの変化。 これは、イオン結合にも関連しています。
* 原子サイズ： より大きな原子は、電気陰性度が低い傾向があり、結合の長さと強度に影響を与えます。
要約： 原子の他の特性が役割を果たしますが、電気陰性度は原子間で形成される結合の性質を決定する上で最も重要な要因です。
