物理的な変化：
* 溶解： 塩（塩化ナトリウム）は水に溶けます。つまり、塩結晶は水分子に囲まれた個々のイオン（Na+およびCl-）に分解します。
* 密度の増加： 溶液は純水よりも密度が高くなります。これは、塩イオンが空間を取り、溶液の質量を増加させるためです。
* 凍結点うつ病： 水の凍結点が下がります。これが、冬に道路で氷を溶かすために塩を使用している理由です。
* 沸点の標高： 水の沸点が上がります。これは、塩イオンが空中に逃げる能力を妨げるためです。
化学変化：
* イオン溶液： 溶解した塩イオンは、水を電解質にします。つまり、電気を導くことができます。
* 反応： 追加された塩の種類に応じて、水と反応して酸や塩基などの新しい物質を形成する可能性があります。ただし、テーブルソルト（NaCl）はこのように水と反応しません。
その他の効果：
* 味： 解決策は塩辛くなります。
* 浸透： 塩溶液が半透過性膜によって純水から分離されている場合、水は膜を横切って移動して塩溶液を希釈します。
重要な考慮事項：
*追加された塩の量は、これらの効果の大きさに影響します。 より多くの塩は、密度、凍結点、沸点の大きな変化を意味します。
*水中の塩の溶解度は限られています。 室温では、約36グラムの塩を100 mlの水に溶解できます。 塩を増やすと、容器の底に溶けていない塩が生じます。
全体として、塩を水に追加すると、純粋な水と溶液が異なるため、さまざまな物理的および化学的変化が生じます。
