* 電気は電荷の流れです： 電流は、本質的に帯電した粒子の動きです。
* イオンは充電された粒子です： イオンは、電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の正または負の電荷をもたらします。
* 自由な動きが重要です： 電気が溶液を通るためには、荷電粒子が自由に移動できる必要があります。
* 溶液中のイオン： イオンが溶液に溶解すると、それらは溶媒分子（水など）に囲まれ、独立して動くことができます。これにより、電荷を運ぶことができます。
例を示します：
水中のテーブルソルト（NaCl）の溶液を想像してください。塩が溶けると、それはナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分解します。 これらのイオンは、溶液中に自由に移動できます。溶液に電圧をかけると、陽性のナトリウムイオンは負の電極に向かって移動し、負の塩化物イオンは正の電極に向かって移動し、電流が生成されます。
対照的に、純粋な水は、遊離イオンがほとんどないため、電気をうまく伝達しません。 イオンを溶液に放出する溶存塩または酸を追加すると、その導電率が大幅に向上します。
要約すると、溶液中のイオンの存在は、モバイル電荷キャリアとして機能し、電流の流れを可能にするため、電気伝導率に不可欠です。
