1。溶質と溶媒の性質：
* "like like dislols like"： この基本原則は、同様の極性を持つ物質（極性は極性を溶解し、非極性溶解しない非極性溶解）が互いに溶解する傾向があると述べています。たとえば、水（極）は砂糖（極）に適した溶媒ですが、油（非極性）では適していません。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間の引力が強いほど（たとえば、水素結合、双極子双極子相互作用）、混合して溶解する可能性が高くなります。
2。温度：
* 一般的に、固体と液体は温度が上昇するにつれて溶解します。 これは、より高い温度が溶質を保持している結合を破壊し、溶媒分子とよりよく相互作用できるようにするためにより多くのエネルギーを提供するためです。
* ガスの動作は異なります： 温度が上昇すると、溶解度が低下します。これは、温度が高いため、ガス分子が溶媒の引力を克服し、大気に逃げることができるためです。
3。圧力：
* 圧力は主にガスの溶解度に影響します： 圧力を上げると、ガスの溶解度が高まります。これは、より高い圧力がより多くのガス分子を溶液に強制するためです。これが、開いたときに炭酸飲料を飲み込む理由です。圧力が放出され、溶解した二酸化炭素が逃げます。
4。粒子サイズ：
* 小さな粒子がより速く溶解する： 粒子は、溶媒にさらされるより大きな表面積があり、より速い相互作用と溶解が可能になります。
5。動揺：
* 攪拌または揺れが溶解度を高める： 攪拌は、溶質粒子を分散させ、新鮮な溶媒分子を溶質と接触させ、溶解プロセスを加速させます。
6。他の溶質の存在：
* 他の溶質の存在は、溶解度に影響を与える可能性があります： たとえば、塩を水に追加すると、酸素のようないくつかのガスの溶解度が低下する可能性があります。
7。化学反応：
* いくつかの溶質は溶媒と反応します： これは、反応の性質に応じて溶解度を高めるか、減少させる可能性があります。 たとえば、水に酸を加えると、一部の金属の溶解度が向上する可能性があります。
8。濃度：
* 溶解度は制限です： 溶質の濃度を上げると、最初に溶解する溶質の量が増加する可能性がありますが、制限があります。 この制限を超えて、溶液は飽和状態になり、溶質が溶解することはできません。
9。極性：
* 極地化合物は極性溶媒に溶解し、その逆： これは、分子間の同様の相互作用によるものです。たとえば、水は極性溶媒であり、砂糖や塩などの極地化合物を溶解します。 油などの非極性化合物は、ヘキサンのような非極性溶媒に溶解します。
これらの要因は、溶解度に影響を与えるために複雑な方法で相互作用できます。それらを理解することで、さまざまな状況で異なる物質の溶解度を予測および制御できます。
