* 反応の順序： これは、各反応物の濃度が変化するにつれて、反応の速度がどのように変化するかを指します。特定の反応物に関する順序は、レート法における濃度項の指数です。たとえば、料金法が次の場合：
レート=k [a]^2 [b]
次に、反応はAに関する2次、およびBに関する1次です。反応の全体的な順序は、個々の順序の合計です（この場合、2 + 1 =3）。
* レート定数（k）： これは、反応の濃度に対する反応速度を関連する比例定数です。 Kの値は、特定の温度での特定の反応に固有です。
* 濃度を変化させる速度に対する影響： 異なる濃度の反応物を速度法則に閉じ込めることにより、反応の速度がどのように変化するかを予測できます。
* 反応のメカニズム： レート法は完全なメカニズムを直接明らかにしていませんが、メカニズムのどのステップが遅い（レート決定）、どのステップが速いかについての貴重な情報を提供します。
ここに簡単なアナロジーがあります：
カーレースを想像してください。レート法は、エンジンの馬力（反応物濃度）やトラックの状態（温度）などの要因に基づいて、車がどれだけ速く進んでいるかを示す方程式のようなものです。
レート法に関する重要なポイント：
*理論的には実験的に決定されます。
*特定の反応に固有です。
*反応のメカニズムについては何も教えてくれません。
*レート法は、化学反応の挙動を理解し、予測するための強力なツールです。
