* ナトリウム（Na）は電子を失います： ナトリウム原子は周期表のグループ1にあります。つまり、1つの価電子を持っています。 彼らは、Noble Gas Neonのような安定した電子構成を達成するためにこの電子を失う傾向があります。 これにより、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）が生じます。
* 硫黄（S）は2つの電子を獲得します： 硫黄原子は周期表のグループ16にあります。つまり、6つの原子価電子があります。 彼らは2つの電子を獲得して、Noble Gas Argonのような安定した電子構成を実現します。これにより、負に帯電した硫化物イオン（S²⁻）が生じます。
* イオン結合形成： 反対に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）および硫化物イオン（S²⁻）は、静電力を通じて互いに引き付けられます。この誘引はイオン結合を形成し、化合物ナトリウム硫化ナトリウム（Na₂）を作成します。
キーポイント：
* 静電引力： 反対に帯電したイオン間の強い魅力は、化合物を一緒に保持します。
* 中性化合物： 2つのナトリウムイオンからの正電荷が硫化物イオンからの負電荷のバランスをとるため、化合物の全体的な電荷は中性です。
* フォーミュラユニット： フォーミュラユニットNA₂Sは、化合物内のイオンの最も単純な比率を表します。
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