1。バランスの取れた化学式：
反応物の化学量論比を知るために、バランスのとれた化学式が必要です。残念ながら、NACLO3とCR2O3の間の反応のための完全な化学式を提供していません。
2。モル質量：
* NaClo3：106.44 g/mol
* Cr2O3：151.99 g/mol
3。計算：
イラストの仮説的なバランスの取れた方程式を仮定しましょう（これは実際のバランスのとれた方程式ではないかもしれません）：
2 Naclo3 + Cr2O3→製品
制限反応物を決定するために、各反応物のモルを計算します。
* naclo3のモル： （15.0 g） /（106.44 g / mol）=0.141 mol
* Cr2O3のモル： （20.0 g） /（151.99 g / mol）=0.132 mol
次に、バランスの取れた方程式に基づいて反応物のモル比を比較します。式は、NACLO3とCR2O3の2：1モル比を示唆しています。
* 計算されたモルから： 0.141 molのNaClo3と0.132 molのCr2O3があります。
* バランスの取れた方程式から： NACLO3の2モルごとに、1モルのCR2O3が必要です。
式が必要とするものよりもNaClo3のモル比がわずかに高いため、 cr2O3は制限反応物です 。これは、すべてのNACLO3と反応するのに十分なCR2O3がないためです。
重要な注意： この説明は、仮説的なバランスの取れた方程式に基づいています。実際の制限反応物を決定するには、NACLO3とCR2O3の間の反応に正しいバランスのとれた化学式が必要です。
