* イオン結合： 塩はイオン結合によって形成されます。これは、金属原子が1つまたは複数の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になることを意味しますが、非金属原子は1つ以上の電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 等しく反対の料金： 得られた陽イオンと陰イオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。 金属原子によって失われた電子の数は、非金属原子によって得られる電子の数に等しいため、得られる塩の全体的な電荷は中性です。
* クリスタル格子構造： これらのイオンは、結晶格子と呼ばれる通常の繰り返しパターンに自分自身を配置します。この構造では、正と負の電荷が結晶全体に均等に分布し、中立的な全体的な電荷を確保します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 一般的な塩です。ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。結果として生じる電荷はバランスを取り、化合物をニュートラルにします。
例外：
*一部の塩は、水に溶けるとわずかな酸性度または塩基性を示す場合があります。これは、イオンと水分子との相互作用によるものであり、H+またはOHIONSの産生につながる可能性があります。
*ただし、塩自体は中性化合物のままです。
結論として、塩の巨視的なサンプルは、イオン結合中の電子の完全な伝達のために中性化合物であり、結晶格子内の正と負電荷のバランスの取れた分布をもたらします。
