* 同位体の存在量は異なります： 平均原子質量は、本質的に異なる割合で同位体が存在するという事実を説明しています。たとえば、塩素には2つの主要な同位体があります：塩素-35と塩素-37。 塩素-35は、塩素-37よりもはるかに豊富です。単に大衆を平均すると、真の分布を反映していない数字が得られます。
* 加重平均： 平均原子質量は実際には *加重平均 *です。それは、各同位体 *の質量とその相対存在量の質量を考慮することによって計算されます。同位体が豊富であるほど、その質量は全体の平均に貢献します。
これがどのように機能するかです：
1。同位体を識別します： 元素とそれぞれの質量の同位体を決定します。
2。相対存在量を見つけてください： 自然界に存在する各同位体の割合を決定します（通常、周期表または教科書に与えられます）。
3。加重平均を計算します： 各同位体の質量にその存在量を掛けます（小数として表されます）。次に、結果を合計します。
例：塩素
*塩素-35：質量=34.9689 AMU、存在=75.77％
*塩素-37：質量=36.9659 AMU、存在=24.23％
塩素の平均原子質量：
（34.9689 AMU * 0.7577） +（36.9659 AMU * 0.2423）= 35.453 AMU
キーテイクアウト： 個々の質量の平均だけでなく、平均原子質量を計算するには、各同位体の存在量を考慮する必要があります。
