一般的な傾向：
* グループ3aを下るとイオン半径が増加します。
説明：
* 原子番号と電子シェル： グループを下ると、原子番号が増加します。これは、電子シェルの数が増加することを意味します。 追加のシェルは、原子のサイズに追加されます。
* シールド効果： グループを下に移動すると、内側の電子の数（コア電子）が増加します。これらのコア電子は、核の引力から外側の原子価電子を保護します。このシールド効果により、価電子が感じる有効な核電荷が減少し、より大きな空間を占めることができます。
* イオン形成： グループ3A要素は、3つの価電子を失うことにより+3イオンを形成する傾向があります。 これらの電子の損失は、電子電子反発の減少につながり、イオンを中性原子よりも小さくします。ただし、追加の電子シェルによるサイズの増加は依然として支配的であり、グループを下るとイオン半径が全体的に増加します。
例：
*ホウ素（B）には最小のイオン半径があり、その後にアルミニウム（AL）、ガリウム（GA）、インジウム（In）、およびタリウム（TL）が続きます。
重要な注意： Dブロック収縮やランタニド収縮などの要因により、傾向にはわずかな変動があります。ただし、グループ3Aの原子数が増加するとイオン半径が増加する全体的な傾向は有効です。
