非制限反応物：与え続けるもの
化学反応では、制限反応物 最初に完全に使い果たされるものであり、形成できる製品の量を制限します。 非制限反応物 一方、反応が完了した後に残っているものです。
ケーキを焼くように考えてください：
* 小麦粉 あなたの制限反応物です。小麦粉を使い果たした場合、あなたが残した砂糖や卵の量に関係なく、これ以上ケーキを作ることはできません。
* 砂糖 あなたの非制限反応物です。あなたはたくさんの砂糖が残っているかもしれませんが、あなたは小麦粉なしでこれ以上ケーキを作ることはできません。
ここに化学例があります：
水素（H2）を反応していると想像してください および酸素（O2） 水（H2O）を形成する ：
2 H2 + O2→2 H2O
2モルの水素と1モルの酸素から始めてください。
* 水素（H2）は制限反応物です： これは、反応が1モルの酸素ごとに2モルの水素を必要とするためです。酸素は1モルしかないため、利用可能な酸素と完全に反応するために2モルの水素しか使用できません。
* 酸素（O2）は非限定反応物です： すべての水素が使い果たされた後、0.5モルの酸素が残っています。
キーテイクアウト：
非制限反応物は、反応後に残した余分な成分のようなものです。反応が発生することは重要ですが、製品の形成量を決定しません。製品の量は、制限反応物の量によってのみ決定されます。
重要な理由：
制限反応物を理解することは、化学において重要です。
*反応の理論的収量を計算します
*特定の反応物セットから形成できる製品の量を決定します
*すべての反応物が効率的に使用されるようにすることにより、化学反応を最適化します
要するに、非限定反応物は反応の結果を制御しないものですが、それでもプロセスの重要な成分です。
