* 分子間力： 分子間力（分子間の力）の強度は、沸点を決定する上で重要な役割を果たします。分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが克服する必要があり、沸点が高くなります。
* ロンドン分散部隊： 塩素（Cl₂）とヨウ素（I₂）分子の間の主要な分子間力は、ロンドン分散力です。これらの力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。
* サイズと偏光： ヨウ素は塩素よりもはるかに大きな原子です。より大きな原子には、より多くの電子とより大きな電子雲があり、それらをより分極可能にします（一時的な双極子を誘導するのは簡単です）。これは、ヨウ素分子が塩素分子と比較して強いロンドン分散力を経験することを意味します。
* 沸点の傾向： ハロゲン群（F、Cl、Br、I）を下ると、原子サイズが増加し、ロンドンの分散力の強度が増加します。これは、グループを下るにつれて沸点を増やす傾向につながります。
要約： ヨウ素は、サイズが大きく、偏光が大きいため、ロンドン分散の力が強く、塩素と比較して沸点が高くなります。
