強い分子力
分子力 分子間に存在する魅力的または反発的な力です。これらの力は、融点、沸点、溶解度など、物質の多くの物理的特性を決定します。
これは、強力で弱い分子力の内訳です：
強い分子力：
* 共有結合： これらは、原子間の電子の共有を含む最も強いタイプの分子力です。それらは分子内で原子を一緒に保持します。例には、水中の結合（H₂O）とメタン（Ch₄）が含まれます。
* イオン結合： これらには、反対に帯電したイオン間の静電誘引が含まれます。また、共有結合よりも強いが弱い。例は、塩化ナトリウム（NaCl）の結合です。
弱い分子力：
* van der Waals Force： これらは、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い短距離の力です。それらはさらに分割されます：
* ロンドン分散部隊： すべての分子で発生し、貴族にも存在します。それらは双極子双極子の力よりも弱いです。
* 双極子型力： 極分子の間で発生し、1つの分子の正の端が別の分子の負の端に引き付けられます。
* 水素結合： 水素原子が非常に陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。これは、比較的強いタイプのファンデルワールス力です。
重要な違い：
|機能|強い分子力|弱い分子力|
| ----------------- | ------------------------- | ---------------------- |
|結合強度|強い|弱い|
|相互作用タイプ|分子内|分子間|
|例|共有結合、イオン|ファンデルワールス|
|プロパティへの影響|より高い融点/沸点、低い蒸気圧|融点が低く、沸点が高く、蒸気圧が高くなります
要約：
* 強い分子力 分子内で原子をまとめて、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 弱い分子力 分子間の相互作用に責任があり、沸点や溶解度などの特性に影響を与える可能性があります。
分子力の強度を理解することは、異なる物質の挙動を予測して説明するために重要です。
