1。電子シェル：
*電子は、電子殻と呼ばれる異なるエネルギーレベルを占有します 。これらのシェルには1、2、3などの番号が付けられており、数値が多いほどエネルギーレベルが高いことを示しています。
*シェルが核から遠く離れているほど、エネルギーレベルが高くなります。
*各シェルは最大数の電子を保持できます。
*シェル1：2電子
*シェル2：8電子
*シェル3：18電子
*シェル4：32電子など。
2。サブシェル：
*各電子シェルは、文字：s、p、d、およびfで示されるサブシェルにさらに分割されます。
*シェル内のサブシェルのエネルギーレベルはわずかに異なります。
* s-subshell： 最大2つの電子を保持できます。球状の形です。
* p-subshell： 最大6個の電子を保持できます。ダンベル型の形をしています。
* d-subshell： 最大10個の電子を保持できます。それはより複雑な形をしています。
* f-subshell： 最大14個の電子を保持できます。さらに複雑な形があります。
3。軌道：
*各サブシェル内には、軌道と呼ばれるスペースの特定の領域があります 電子が最も発見される可能性が最も高い場所。
*各軌道は、反対のスピンを持つ最大2つの電子を保持できます（パウリ除外原理）。
*サブシェル内の軌道の形状と数は、サブシェルタイプによって異なります。
* Sサブシェル：1軌道（球状）
* pサブシェル：3軌道（ダンベル形状）
* D-Subshell：5軌道（より複雑な形状）
* fサブシェル：7軌道（さらに複雑な形状）
4。電子構成：
* 電子構成 原子は、シェル、サブシェル、軌道中の電子の配置を説明しています。
*特定のルールに従います。
* aufbau原理：電子はエネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール：電子は、いずれかの軌道で2倍になる前に、サブシェル内で個別に軌道を占有します。
*パウリ除外原理：原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことはできません。
例：炭素（c）
*原子番号：6、6つの電子があることを意味します。
*電子構成：1S²2S²2p²
*シェル1：2電子（1S²）
*シェル2：4電子（2S²2p²）
* 2Sサブシェル：2電子
* 2p-Subshell：2電子（3つのp軌道のそれぞれに1つ）
キーポイント：
*電子は、太陽の周りの惑星のように核を周回していません。
*電子分布は確率的です。つまり、スペースの特定の領域内の電子の最も可能性の高い位置のみを予測できます。
*電子構成を理解することは、化学的結合、反応性、および元素の特性を説明するために重要です。
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