* 電気陰性度： 非金属は、金属よりも電気陰性度が高い。これは、彼らが電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子の共有： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します（通常は完全な外側シェル）。非金属は完全な外側のシェルを持っていることに近いため、電子を容易に共有します。
* 共有結合の種類：
* 純粋な共有結合： これらは、同じ要素の原子間で発生します（たとえば、O2、H2、Cl2）。
* 極性共有結合： これらは、電子が不均等に共有される異なる元素の原子間で発生します（例：H2O、CO2）。
共有結合の例：
* H2O（水）： 水素（非金属）および酸素（非金属）は電子を共有します。
* co2（二酸化炭素）： 炭素（非金属）および酸素（非金属）共有電子を共有します。
* NH3（アンモニア）： 窒素（非金属）および水素（非金属）は電子を共有します。
* ch4（メタン）： 炭素（非金属）および水素（非金属）は電子を共有します。
例外：
ほとんどの共有結合には非金属が含まれますが、いくつかの例外があります。
* 金属結合： これらには、金属原子間の電子の共有が含まれます。
* いくつかの金属非金属結合： 場合によっては、金属と非金属が塩化アルミニウム（ALCL3）などの共有結合を形成することができます。
キーテイクアウト： 共有結合は、分子に原子を一緒に保持する強力な力であり、電子を獲得する傾向が共有されているため、非金属間で最も一般的です。
