溶液のpHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度によって決定されます。弱酸とは、水中で部分的に解離する酸です。つまり、酸性分子のごく一部のみが水素イオンを水に寄付することを意味します。これにより、純水よりも水素イオンの濃度が高くなりますが、強酸ほど高くはありません。
弱い塩基は、水中で部分的に解離する塩基であり、塩基分子のごく一部のみが水から水素イオンを受け入れることを意味します。これにより、純水よりも水素イオンの濃度が低いが、強いベースほど低くはない溶液が生じます。
10.1のpHの溶液の場合、水素イオンの濃度は純水よりも低いため、溶液は基本的です。これは、溶液には、溶液の基本的な特性の原因となる水酸化物イオン（OH-）の濃度が高いことを意味します。
