浸透圧は、物質自体だけでなく、 *溶質濃度 *の違いによって駆動されます。
* 浸透 高溶媒濃度の領域から低溶媒濃度の領域への半周膜を横切る溶媒（通常は水）の動きです。 この動きは、膜の両側の濃度を均等にしたいという欲求によって駆動されます。
* 浸透圧 膜を横切る溶媒の流れを防ぐために、溶質濃度が高い溶液に適用する必要がある圧力です。
ここに、同じ物質の異なるソリューションが異なる浸透圧を持つことができる方法の内訳があります：
1。濃度の問題： 物質が同じであっても、各溶液中の溶質の濃度は異なる場合があります。溶質の濃度が高くなると、溶媒の濃度が低くなり、浸透圧差が大きくなります。
2。解離： 塩のような一部の物質は、水に溶解するとイオンに解離します。これは、単一の塩分分子が溶液中の複数の粒子に寄与し、より効果的な濃度につながることを意味します。 たとえば、NaClはNa+およびCl-イオンに分離し、非浸透分子と比較して粒子濃度を効果的に2倍にします。
例：
*同じ温度での2つのスクロース（砂糖）溶液ですが、1つは1m（1リットルあたり1モル）であり、もう1つは0.5mです。浸透圧は異なります。 1M溶液は、スクロース分子の濃度が高いため、より高い浸透圧があります。
要約：
温度は一定ですが、浸透圧を決定する重要な要因は、解離効果を考慮して、溶質の濃度です。
