1。溶解均衡を書きます
鉄（II）リン酸は、次の均衡に従って水に溶解するイオン化合物です。
fe₃（po₄）₂（s）
2。 KSP式をセットアップします
溶解度生成物定数（ksp）は、溶解反応の平衡定数です。それはイオン濃度の産物として定義され、それぞれがその化学量論係数の力に上昇しました：
ksp =[fe²⁺]³[po₄³⁻]²
3。モル溶解度を定義します
モル溶解度は、飽和溶液中の金属陽イオン（この場合はFe²⁺）の濃度です。
* 3モルのFe²（1モルのFe₃（po₄））ごとに生成されるため、fe²⁺の濃度は3秒です。
*同様に、po₄³⁻の濃度は2秒です。
4。 S を代用して解決します
[fe²⁺]および[po₄³⁻]の式を「s」の観点からksp式に置き換えます。
ksp =（3s）³（2s）²
「s」のために簡素化して解決します。
ksp =108s⁵
s⁵=ksp / 108
s =（ksp / 108）^（1/5）
5。 KSP値を調べます
鉄（II）リン酸のKSP値を見つける必要があります。これは、溶解性製品のテーブルまたは化学の教科書にあります。
重要な注意： 鉄（II）のKSPは非常に小さく、実質的に不溶性であることを示しています。溶解度は非常に少ない数字で、通常、リットルあたりのモル（mol/L）の単位で表されます。
例（仮想ksp）：
鉄（II）のkspが1.0 x10⁻³⁶であるとしましょう。 これで、モル溶解度を計算できます。
s =（1.0 x10⁻³⁶/108）^（1/5）≈1.8x10⁻⁸mol/l
したがって、鉄（II）リン酸のモル溶解度は約1.8 x 10 µmol/Lです。KSPが1.0 x10⁻³⁶。であると仮定します。
覚えておいてください： 常に特定の化合物に正しいKSP値を使用してください。
