1。総価電子を数えます：
*炭素（c）：それぞれ4価電子（2炭素=8）
*酸素（O）：6価電子
*水素（H）：それぞれ1つの原子価電子（6水素=6）
* 合計：8 + 6 + 6 =20価電子
2。 中心原子を決定します：
*酸素（O）は最も電気陰性の原子であり、中心原子になります。
3。 原子を接続します：
* 2つの炭素原子を酸素原子に接続します。
*水素原子を炭素原子に接続します。
4。 残りの電子を分配します：
*酸素原子の周りに孤立ペアを配置して、オクテット（2つの孤立ペア）を完成させます。
*各炭素原子の周りに孤立ペアを配置して、オクテットを完成させます（各炭素の周りに3つの孤立ペア）。
5。 Octetルールのコンプライアンスを確認してください：
*各水素原子には2つの電子（デュエット、安定した）があります。
*酸素には8つの電子（完全なオクテット）があります。
*各炭素には8つの電子（完全なオクテット）があります。
最終ルイス構造：
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h h
| |
c --- o --- c
| |
h h
`` `
重要な注意： このルイス構造は、ジメチルエーテルの1つの可能な共鳴構造にすぎません。 実際の構造は、二重結合特性が炭素と酸素原子の間で非局在化されているいくつかの共鳴構造のハイブリッドです。
