その理由は次のとおりです。
* ハイブリダイゼーション： CF2H2の炭素原子はSP3ハイブリダイゼーションを受けます。これは、四面体形状で配置された4つのハイブリッド軌道を形成することを意味します。
* 反発： 炭素原子の周りの4つの電子ペア（2つのC-F結合、2つのC-H結合）は互いに反発して距離を最大化し、エネルギーを最小限に抑えます。
* 理想的な角度： 理想的な四面体の形状では、結合角は109.5度です。
ただし、CF2H2の実際の結合角度は109.5度未満である可能性があります。 これは、フッ素原子が水素原子よりも電気陰性であるためです。これにより、フッ素原子の周りの電子密度がわずかに増加し、C-F結合とわずかに小さい結合角の間の反発が大きくなります。
要約： CF2H2の結合角は109.5度に近いが、フッ素の電気陰性度によりわずかに少ない。
