これは、原子を電気的に反応性にするものの内訳です。
* 未熟練の外側シェル： 電子の外側の殻が不完全な原子は、反応する傾向が高くなります。彼らは、外側のシェルを満たし、最も近い貴族ガスのような安定した構成に到達するために電子を獲得または失いたいと思っています。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度の高い原子は電子を獲得する傾向がありますが、電気陰性度が低い原子は電子を失う傾向があります。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーが低い原子は、電子を簡単に失い、正に帯電したイオンになります。
* 電子親和性： これは、電子が中性原子に追加される場合のエネルギーの変化です。電子親和性が高い原子は、容易に電子を獲得し、負に帯電したイオンになります。
例：
* ナトリウム（Na）： 外側のシェルに電子は1つだけです。この電子を容易に失い、積極的に帯電したNa+イオンになります。
* 塩素（cl）： 外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、Argon（AR）のような安定した電子構成を持つ負に帯電したcl-イオンになります。
したがって、原子の電気反応性は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得、紛失、または共有することにより、化学反応に関与する能力に直接関連しています。
